1、选择题  在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4=
BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是[???? ]
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有___________。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。
(3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。
(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=_____。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1?mol配合物与AgNO3作用生成1?molAgCl沉淀，则m、n的值是 [???? ]
A．m＝1，n＝5??
B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1??
D．m＝4，n＝5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 请回答下列问题：
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为____。
(2)大阪大学利用高纯度的C60将有机太阳能电池效率提高至5.3%。C60分子的结构如图所示，其中碳原 子轨道的杂化类型为____，1 molC60分子中含____mol σ键。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)及 铜锢硒(Se)薄膜电池等。
①第一电离能：As____（填“>”、“<”或“=”）Ga。
②SeO2分子的空间构型为________。
(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图（图 中“→”表示配位键）。该配合物的配位原子是____，配位数为_________ 。

参考答案：(1)2
(2)sp2；90
(3)①>

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (1)请根据[Zn(NH3)4]2+中配位键的形成，总结配位键形成的条件。
____________________
(2)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：____________。配位体：_____________。
(3)现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： ____________。

参考答案：(1)形成配位键的条件是其中一个原子有孤对电子，另一个原子有

本题解析：

本题难度：一般