1、实验题  （10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等
（2）实验过程：
[
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①试剂X是?????????，其作用是???????????????????????????????。
②操作（1）所需要的玻璃仪器有???????????????????????????????????????????????。
③操作（2）的名称是????????????????。
④通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准??????????。
⑤如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？

参考答案：（10分）① AgNO3溶液（1分）????沉淀NaCl中的

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为(???? )
A．2.93 g
B．5.85 g
C．6.56g
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：钠离子的物质的量为0.05mol,向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol,质量约为2.93 g。

本题难度：一般

3、计算题  将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO3的质量；
（2）生成的Na2CO3的质量；
（3）NaHCO3完全分解时的n值。

参考答案：(1)本题解析：本题可用“差量法”解题。反应前固体为NaHCO3，反应后为未反应的NaHCO3和反应生成的Na2CO3的混合物。因此找到反应物Na2CO3和反应前后固体质量差对应的正比例关系即可迅速解题。
（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑　Δm
168 g??????? 106 g??????

本题难度：简单

4、选择题  将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

A．消耗盐酸一样多
B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半
D．后者消耗盐酸是前者的一半

参考答案：A

本题解析：
试题分析：106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3的物质的量均为1mol，因此产生的二氧化碳气体均为1mol；而生成的NaCl的物质的量前者是后者的两倍；消耗的盐酸前者是后者的两倍；因此A说法错误。故答案选A。2CO3和NaHCO3的性质
点评：考查Na2CO3和NaHCO3的性质，属于基础题，掌握课本基础即可解答，属于送分题。

本题难度：简单

5、计算题  钠原子最外层只有一个电子，在反应中失去最外层电子形成+1价的Na+，为了验证钠与水反应得到的是Na+而不是Na2+，某学习小组设计了下面两种实验方法加以验证：
第一种：称得一盛水的烧杯总质量为m1 g，称取m g钠投入烧杯中，反应结束后称取烧杯及液体的总质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。
第二种：在第一种方法所得溶液中加过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m2 g，据此推测产物中钠的化合价为+n价。
请列出这两种方法的数学表达式。

参考答案：第一种 m2－m1＝(23－n)÷23×m????第二种m2

本题解析：钠与水反应产生OH－，可通过反应后溶液使无色酚酞变红证明，产生的H2可通过收集点燃得到证明。这两种都是定性的方法，即只能证明有无这种物质，而不能说明有多少这种物质。要证明钠反应后产生的是Na+，即一个钠原子只失去一个电子，这就涉及到定量的关系，只有通过定量的实验，严密的推理才能实现。第一种方法中，利用了钠与水反应时液体质量的差量与钠价态的关系，即23g钠与水反应时，若生成+n价钠离子，则液体增重(23－n) g，m g钠使液体增重(23－n)÷23×m g。第二种方法中，利用了钠与水反应产生的OH－去沉淀

本题难度：简单