1、填空题  某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是??????????????????????????。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。

参考答案：(1)①溶液的红色褪去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧

本题解析：(1)①溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。②H2O2在MnO2催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。

本题难度：一般

2、实验题  为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有???????(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因???????????????????????????????。
(2)装置C的作用是????????????????????????????????????????????????????????。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①???????????????????????；②???????????????????????。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋???该反应???????(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是?????????????????????????????????(要求答出两点)。

参考答案：(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H

本题解析：(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方

本题难度：一般

3、填空题  （12分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A?????????； C????????； F?????????；
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式?????????????????????????????。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸??????????????????。② B+水??????????????????????。

参考答案：（1）NaOH；Na2CO3；Na2O2；（2）Na2CO3

本题解析：
试题分析：A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明这五中物质均含有Na元素。B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是Na；C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C、D为Na2CO3或NaHCO3，又知D和A可反应生成C，所以A是NaOH，C是Na2CO3，D是NaHCO3。F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，能够产生Na2CO3和无色无味气体的含钠元素的化合物只有Na2O2和CO2反应，所以F是Na2O2，H是CO2。
点评：本题的逻辑性较强，难

本题难度：一般

4、选择题  0.5 mol Na、Mg、Al分别与100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸充分反应，下列关于所得气体在同温同压下的体积关系中，正确的是（???）

A．相同
B．铝最多，钠最少

C．铝最多，镁和钠相同
D．钠最多，镁和铝相同

参考答案：D

本题解析：Na、Mg、Al都能与盐酸反应，从给出的量可知三种金属均是过量的，但过量的钠还能与水反应，因此钠产生的H2最多，而Mg和Al产生的H2一样多。

本题难度：简单

5、选择题  碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（??）
A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Na2CO3受热难分解，热稳定性比Na2CO3·10H2O和NaHCO3强，错误；B、“侯氏制碱法”制得的碱是指Na2CO3，错误；C、Na2CO3与盐酸反应分两步进行，一开始不放气体，而NaHCO3与盐酸反应一开始就生成气体，可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，正确；D、纯碱不能溶解石英，错误。

本题难度：一般