1、选择题  现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

参考答案：C

本题解析：
试题分析：该反应是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，A不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确，D不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为?????????????。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是?????????????????????，t5时引起平衡移动的条件是?????????????????????。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是?????????。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：?????????????????????????????????????????，正反应为???????????（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为?????????????????。

参考答案：（1）?? 0.004????? mol/Ls????（2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。

参考答案：(1)25%?? 1
(2)1.33mol?? 22.

本题解析：
试题分析：??????? CO(g)?? +?? H2O(g)?????CO2(g)?? +?? H2(g)
起始物质的量：?? 1.0mol?????? 1.0mol??????????? 0?????????? 0
转化：???????????x?????????? x??????????????? x?????????? x
平衡物质的量：?? (1-x)mol???? (1-x)mol?????????? x??????????x
依题意可知： x=0.5mol
达到平衡时CO2的物质的量分数为：x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数:
⑵?????????????????????? CO(g)?? +?? H2O(g)?????CO2(g)?? +?? H2(g)
平衡时各物质的浓度：??? 0.5mol??????? 0.5mol???????? 0.5mol?????? 0.5mol
通入1.0mol水蒸气：???? 0.5mol??????? 1.5mol???????? 0.5mol?????? 0.5mol
转化：????? y??????????? y????????????? y?????????? y
再次平衡：??（0.5-y）????? (1.5-y)???????? (0.5+y)?????? (0.5+y)
依据平衡常数有：
解之得：
水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO2的物质的量分数:

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的??????????????????????????????????
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍

参考答案：B

本题解析：平衡混合气体与氢气的密度比就等于分子量比。此题的关

混合气体的总的物质的量。根据质量守衡定律，平衡混合气的质量应等于起始的1molCO和1mol水蒸气之和。根据化学方程式反应前后气体的总的物质的量不变，无论化学平衡怎样移动，平衡混合气的总的物质的

为相同条件下H2密度为11.5倍。

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)。
①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

参考答案：D

本题解析：分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
c起始/(mol·L－1)? c1? c2? c3
c平衡/(mol·L－1)? 0.1? 0.3? 0.08
反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，故④也正确。

本题难度：一般