1、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
（2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

2、选择题  根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI???2FeCl2+Cl2＝2FeCl3???2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A.I－>Fe2+>Cl－>SO2
B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2
D.SO2>I－>Fe2+>Cl－

3、简答题  取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求?（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．?
（2）被氧化的HCl的质量．

4、选择题  10mL??0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将10mL?0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为

A.＋1价
B.＋2价
C.＋3价
D.＋6价

5、填空题  (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32. 0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ (25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___ 。
(2)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是___。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池在此变化过程中理论上消耗标准状况下的空气____L(假设空气中氧气体积含量为20%)。?

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____ 。