微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 （16分）
“白铁皮”即镀锌铁皮，镀锌层犹如铁皮的保护层,具有较强的耐腐蚀性,这层膜的厚度是判断白铁皮质量的重要指标，某研究性学习小组为了测定镀膜厚度,设计了下面的实验方案。
已知：
锌与强碱溶液反应的离子方程式为 :Zn+20H-=Zn022-+H2↑
锌的密度为dg/cm3
某学习小组同学设计了下图装置,使单侧面积为Scm2、质量为mg，的镀锌铁皮完全浸人6mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。
回答下列问题 :
（1）仪器名称A????????_B????????
（2）装置中导管 a 的作用是_________________________,
（3）干燥管C与量气管D?（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度有何要求：
反应前_______________,反应后??????????????,（答：“C中液面高于D中液面”，“C中液面低于D中液面”，“C中液面与D中液面相平”）其目的是_______________________。
（4）除了锌之外，另一种常见金属与强碱溶液反应的离子方程式为?????????????。
（5）请设计实验证明，铁并未与强碱溶液反应而进入溶液???????????????????。
（6）实验前后量气管中液面读数分别为 V1mL、V2mL，（实验条件的气体摩尔体积为Vm L·mol-1), 则镀锌铁皮的厚度为h=_______________________cm（写出数学表达式）。
（7）请另设计一种测镀锌膜的厚度的方案，并用简单的方式表述出来：
?
?
参考答案：（1）分液漏斗，锥形瓶
（2）将AB连通，平衡两者气压
本题解析：
试题分析：（1）在做制备氯气的实验中用过这些一起，A为分液漏斗。B为锥形瓶。（2）为了使反应顺利进行，反应漏斗的试剂顺利滴下，需要保持压强的内外一致，因此需要导管a这个装置，装置中导管 a 的作用是：将AB连通，平衡两者气压，使液体能顺利流下。（3）本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录C中的读数，取其差值就是所得气体的体积，因此干燥管C与量气管D（具有刻度的细长玻璃管）在反应前后液面高度都是相平的。（4）根据所学知识，铝可与强碱溶液反应，离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑。（5）利用铁离子（Fe3＋）的特征反应，遇KSCN溶液变红来检验铁是否参与了反应，方案为：取B 反应后剩余液，加入足量稀硝酸酸化，再滴入KSCN溶液，未见变红（其他方案合理亦可）。（6）根据体积只差算出放出H2的体积，利用化学方程式：Zn+20H-=Zn022-+H2↑，计算出Zn的质量，再用m=ρV=ρSh,得出h=m/(ρS)，带入数据，解得h= 。（7）这题是开放题，只要符合题意的方案都是可以的。
点评：本题考查的是化学实验的基本操作及相关计算，测重基本实验操作能力考查。化学计算注重解题技巧，尤其是最后一题考查思维的深刻性和灵活性。
本题难度：一般
2、选择题 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是
A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．滴定终点读数时俯视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．
（1）计算R的相对原子质量；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱．
参考答案：（1）在RO2中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是（ ）
A．氯化铵、硫酸铵、碳酸铵（氢氧化钡溶液）
B．氯化钠、硫酸钠、碳酸钠（硝酸银溶液、稀盐酸）
C．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
D．盐酸、硝酸钠、醋酸钠（酚酞试液）
参考答案：A、把氢氧化钡溶液分别加入三种溶液中，微热，有气泡冒出的是氯
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。
[实验二]测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是??????????。
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是????????溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有?????；I中玻璃纤维的作用是?????????????。
（3）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是????????????。
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有??????????；
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数?????????（用I、II中有关实验数据表达）
参考答案：（1）FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2F
本题解析：I．黄铁矿灼烧的化学方程式为：FeS2+ 11/4 O2 = 1/2Fe2O3+ 2SO2，由题目所给数据可计算出1molFeS2完全反应所放出的热量为853kJ，则热化学方程式为：FeS2(s) + 11/4 O2 (g)= 1/2Fe2O3(s) + 2SO2(g) △H=-853KJ/mol
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是为了吸收SO2，一般用碱液NaOH溶液：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O；I中玻璃纤维主要是为了防止粉尘进入导管和乙装置，以防造成实验误差
（3）乙中为亚硫酸盐，加入过量双氧水是为了将SO32-全部氧化SO42-
（4）将滤液稀释至250mL主要应用容量瓶进行操作，期间需要用到胶头滴管、量筒等仪器
（5）由S～BaSO4可知，硫元素的质量分数为 32m2/233m1×100%
由5Fe～5Fe2+～KMnO4可知，铁元素的质量分数为 2.8cV/m1×100%
本题难度：一般
|
考试问吧
