1、选择题  盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）
A．A→F，△H=-△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D．|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________（填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　
B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　
D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　
P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983．2kJ·mol-1
P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738．5kJ·mol-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)

参考答案：（1）4；蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出；干燥

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：
H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol
若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 [???? ]
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5(Q1+Q2+Q3)
C、0.5(Q1-Q2+Q3)
D、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般