1、填空题  热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以_______?的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为____0（填“大于”．“小于”），该反应是?_____（填“放热”或“吸热”）反应。?
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。?
已知：298K时，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)??ΔH=?-185?kJ/mol?ΔH（H2）=?436?kJ/mol, ΔH（Cl2）=?247?kJ/mol。??则ΔH（HCl）=?________________。
（3）Hess?G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)????ΔH?=?-25?kJ/mol???????
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)???ΔH?=?-47?kJ/mol????
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)??????ΔH?=?+19?kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式_______________________。?

参考答案：（1）热能；小于；放热??????
（2）434 kJ

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H______0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K______1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol?CO和7.5mol?H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为______极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式______，
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为______L．
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式______．

参考答案：（1）根据图示信息，当达到化学平衡以后（甲醇含量的最高点），

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．