1、填空题  写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________

参考答案：(1)SO2+2OH-本题解析：(1)SO2少量，生成正盐。(2)SO2过量，生成酸式盐。(3)SO2表现还原性。(4)SO2表现氧化性。(6)SO2过量，生成酸式盐，酸性H2SO3>H2CO3,故生成CO2。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于二氧化硫的说法，正确的是
A．能漂白某些物质，说明其有氧化性
B．能使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性
C．能用浓硫酸干燥，说明其不具有还原性
D．能使溴水腿色，说明其具有漂白性

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、二氧化硫能漂白物质与氧化性无关，是与有色物质发生化合反应生成无色物质，故A错误；B、二氧化硫溶于水且与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，故水溶液呈酸性，B正确；C、二氧化硫中的硫和浓硫酸中的硫没有中间价态，故不能发生反应，故二氧化硫能用浓硫酸干燥，C错误；D、使溴水褪色是因为和溴水发生氧化还原反应生成溴化氢，故D错误；故选B。

本题难度：一般

3、填空题  
(1)写出上述两个反应的化学方程式：①_____________；②_________________。
（2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。
（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面二氧化硫的浓度。在二十世纪六七十年代的10年间，由发电厂排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果使地面二氧化硫的浓度降低了30%之多。请从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？答____________________。

参考答案：（1）①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2

本题解析：（1）①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+2CO2
②????2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]
（2）氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于二氧化硫的吸收。
（3）不可取，因为二氧化硫的排放总量没有减少，进一步形成酸雨仍会造成对全球环境的危害。
评注：工业上处理尾气二

本题难度：简单

4、选择题  关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是(?? )
A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性
D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

参考答案：D

本题解析：
试题分析：浓硫酸具有腐蚀性和脱水性，浓硝酸没有脱水性，D项错误，其余选项均正确。答案选D。
点评：金属和氧化性酸反应时，氧化性酸既表现氧化性还表现酸性。

本题难度：一般

5、选择题  全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了?（???）。

A．S的漂白性
B．S的还原性

C．SO2的漂白性
D．SO2的还原性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：硫磺燃烧生成SO2，SO2具有漂白性，答案选C。2漂白性的熟悉了解程度，试题贴近生活实际，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的社会责任感。

本题难度：简单