1、填空题  有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            。

参考答案：甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L；乙：Na

本题解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①      NaHCO3+HCl=NaCl+H­2O+CO2↑②
可知滴加到50 mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25 mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0. 056L.

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度是

A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-11 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-14 mol/L

参考答案：B

本题解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，pOH＝11，水电离的c(OH-)＝1.0×10-11＝c(H+)．

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式不正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在常温下，纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-，如要使水的电离程度增大，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
A．NaHSO4
B．KAl（SO4）2
C．NaHCO3
D．NaAc

参考答案：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氢离子对

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析： NH4Cl强酸弱碱盐水溶液显酸性，NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性； Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3。所以按pH由小到大顺序排列是NH4Cl>NaCl> NaHCO3> Na2CO3。因此A、B都错误。NH4Cl是强酸弱碱盐水溶液显酸性，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐水溶液显酸性，由于盐溶液物质的量浓度相同，铵根离子的浓度：(NH4)2SO4>NH4Cl。铵根离子的浓度越大，水解得到的c(H+)就越大，溶液的酸性就越强。所以pH大小关系是(NH4)2SO4<NH4Cl。NaNO3是强酸强碱盐，溶液显中性。Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。所以pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4<NH4Cl< NaNO3<Na2S。因此C正确，D错误。
考点：考查盐水解在比较盐溶液的pH的大小应用的知识。

本题难度：一般