1、填空题  （12分）回答下列问题：
(1) 常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为            
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_____________________。
(3)已知水的电离方程式可写为2H2O

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO2气体体积（标况）是            。

参考答案：甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L；乙：Na

本题解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有几种情况：一种情况是CO2不足，反应后的混合物为NaOH，Na2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na2CO3；第三种情况是CO2过量，全部NaOH转化为NaHCO3；第四种情况是CO2过量，反应后的混合物为NaHCO3和Na2CO3。
分析甲图像:加入盐酸50mL时开始产生CO2气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①      NaHCO3+HCl=NaCl+H­2O+CO2↑②
可知滴加到50 mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO3的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO3应消耗25 mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25 mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为1:1，产生CO2的体积为0. 056L.

本题难度：一般

3、简答题  25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

参考答案：温度不变，溶液中水的离子积不变，与溶液的酸碱性无关，常温下，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  100℃时关于纯水的叙述正确的是

A.pH＝6，呈弱酸性
B.c(H+)＝10-6 mol/L，溶液为中性
C.Kw值是常温时的10-2倍
D.pH＝7，溶液为中性

参考答案：B

本题解析：100℃时的纯水c(H+)＝10-6 mol/L，pH＝6，呈中性；Kw值是常温时的102倍．

本题难度：困难

5、选择题  下列溶液一定显酸性的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般