1、计算题  （8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．Na2SO4=Na++SO42-
C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向           移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向           移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5 mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝                。

参考答案：（共13分）
（1）右 （1分） 左 （1分

本题解析：
试题分析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3 mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）
A．K2CO3=2K++CO32-
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3=K++Cl-+3O2-
D．NH4Cl=NH4++Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．常温下，pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。
考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断

本题难度：一般