1、选择题  下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

参考答案：A、氯气化学性质活泼，能和大多数金属反应，故A正确；

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （10分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　　??????????　　，所盛试剂是??????????????????。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是?????????????????????????????。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是??　????????????????????????????。
② 试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：　　　　　　?　　?　?　　　　。
（4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是????????????（请填写序号 ）。
① 人员就近向地下商场或地铁转移
② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰

参考答案：（10分）（1）分液漏斗（1分浓盐酸（1分）
（2）2

本题解析：
试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，里面盛有浓盐酸。
（2）工业制取漂白粉的原理是2Cl2 + 2 Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
（3）① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，所以应该降低温度，即采取的措施是将装置置于冰水中冷却。
②由于生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以另一个副反应是2HCl + Ca(OH)2 ＝CaCl2 + 2H2O。
（4）氯气的密度大于空气的，所以应

本题难度：一般

3、实验题  根据下图所示实验，填空和回答问题。

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是___________；装置（乙）的烧杯中冷水所起的作用是___________；装置（丙）的烧杯中液体的作用是___________。
（2）进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用铝箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为___________，装置（丙）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，其原因是___________。

参考答案：（1）2NaBr+MnO2+3H2SO4本题解析：浓H2SO4具有强氧化性，能把HBr氧化成单质Br2，Br2能腐蚀橡胶，故橡胶用铝箔包好。

本题难度：简单

4、选择题  在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有[???? ]
A．浓硫酸??
B．烧碱溶液
C．饱和食盐水??
D．石灰水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式??????????????????????????????????????????；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为??????????????；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是???????，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的?????????????。

参考答案：（1）MnO2 + 2Cl－+ 4H+本题解析：
试题分析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 + 2Cl－+ 4H+Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（3）Cl2与四种金属反应的均为氧

本题难度：简单