1、实验题  （7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是?????????????????；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是??????????????????，其中发生的反应的化学方程式为??????????????????????????????????????????????。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是??????????????。
（3）烧杯中溶液所起的作用是???????????????????????????????????????????，烧杯中所发生反应的化学方程式为????????????????????????????????????。
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

参考答案：（1）?干燥的Cl2没有漂白性，???氯水有漂白性?????

本题解析：（1）干燥放热有色布条不褪色，说明干燥的Cl2 没有漂白性。B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl2+ H2O="HCl+" HClO。
（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。
（3）氯气有毒，所以必须进行尾气处理，所以氢氧化钠是吸收多余的氯气的，方程式为Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O。
（4）4分钟内通过的氯气是1.12L×4＝4.48L，物质的量为0.2mol，消耗氢氧化

本题难度：一般

2、选择题  如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是


A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液

参考答案：B

本题解析：氯气本身没有漂白性，它要与水反应生成次氯酸，次氯酸才具有漂白性，所以，A错，浓硫酸能吸收水，不能使C处红色布条颜色褪去；B正确，饱和NaCl溶液能降低氯气的溶解度，同时能带入一定量的水；C错，氯气能与氢氧化钠溶液反应；D错，氯气能与NaBr溶液发生置换反应；

本题难度：一般

3、选择题  下列关于N、Si、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是????????（??）
A．硝酸与金属反应时，硝酸越稀其还原产物中氮元素的价态越低
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．少量SO2与Na2O2反应的方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
D．Ca(ClO)2比HClO稳定，所以漂白粉露置在空气中不会失效

参考答案：A

本题解析：A项由铜与浓硝酸和稀硝酸反应即可以证明；B项二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，单质硅是制造太阳能电池板的主要材料；C项Na2O2能将SO2氧化生成Na2SO4；D项Ca(ClO)2能与空气中的水和二氧化碳反应而失效。

本题难度：简单

4、选择题  溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，它和水反应的化学方程式：IBr+H2O?????????HBr+HIO。则下列关于IBr的叙述中不正确的是（）
A．IBr是共价化合物
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr与水反应时既是氧化剂又是还原剂
D．IBr与氢氧化钠溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

参考答案：C

本题解析：此题必须抓住IBr化学性质与卤素单质（如Cl2）相似及IBr与水反应的化学方程式这两点提示。要认识到IBr是卤素共价化合物（卤素互化物），不是单质，因此不能把IBr完全与卤素单质等同起来，运用卤素单质的思维定势去解题。
IBr与卤素单质的性质关系具体表现在IBr能像卤素单质一样与水反应：Cl2+H2OHC

本题难度：简单

5、选择题  自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3
B．FeCl2
C．Na2SO4
D．AlCl3

参考答案：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反应，

本题解析：

本题难度：一般