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1、填空题 （8分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/m3
质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为?????????mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少??????????????而变化的是??????????????。
A、溶液中HCl的质量????? B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目??????? D、溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下???????????L
HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是??????????????。
A、通入标况下HCl气体22.4L????????????? B、将溶液加热浓缩至0.5L?
C、加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2L。? D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
参考答案：（1）11.9mol/L（2分）????（2）BD（2分）<
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为?????????????????；
装置B中饱和食盐水的作用是_________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象???????????????????????????????????；
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入????????????????；
?
| a
| b
| c
| d
| I
| 干燥的有色布条
| 干燥的有色布条
| 湿润的有色布条
| 湿润的有色布条
| II
| 碱石灰
| 硅胶
| 浓硫酸
| 无水氯化钙
| III
| 湿润的有色布条
| 湿润的有色布条
| 干燥的有色布条
| 干燥的有色布条
?
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明 ???????????????????????????????????????????????????；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ?????????????????????????????；
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式 ????????????????????????????；
参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl? 本题解析：
试题分析：（1）由化学方程式改写可得离子方程式；饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性可用湿润的有色布条，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。
（3）当向D中缓缓通入少
本题难度：一般
3、填空题 Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为___________，其中心原子采取___________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为___________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为___________（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为_____________________________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为___________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为___________
参考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶体
（2）C<O
本题解析：
本题难度：困难
4、简答题 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A为实验室制氯气的发生装置，某学生用12mo1?L-1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2．
（2）写出制漂白粉化学方程式是______．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
②避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进______．
参考答案：（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，
化
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．氯气比硫单质更易与氢气反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
参考答案：C
本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应
本题难度：简单
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