1、选择题  对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应不可能完全进行，所以2 mol SO2和足量的O2反应，产生的SO3的物质的量必然小于2 mol。错误。B．物质在反应变化时这几种物质的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，但是平衡时不一定是这种关系。错误。C．因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同。在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍，则说明O2的消耗速率等于O2生成速率，因此反应达到平衡状态。正确。D．如果起始加入的SO2、O2的物质的量的比为2:1，因为在反应过程中二者的消耗的比为2：1，所以平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍。若加入的比例不是2:1，则达到平衡时SO2的浓度就不是O2浓度的2倍。错误。

本题难度：一般

2、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________?。
a．平衡常数K增大　　　　???? b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小????? d．v逆[Ni(CO)4]增大
(3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程____________________________________________。

参考答案：(1)增大CO浓度　加压　(2)bc
(3)把粗镍和C

本题解析：(1)反应①是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下可采取增大CO浓度，加压的方法提高产率；
(2)反应(2)是正向气体体积增大的吸热反应，则降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；(3)根据反应①②的特点可提纯粗镍。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（???）

A．2 mol SO2+1 mol O2
B．4 mol SO2+1 mol O2

C．2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3

参考答案：CD

本题解析：因为加入2 mol SO2、2 mol SO3和以下两种加入物质的情况是完全等同的：①4 mol SO2、1 mol O2；②3 mol SO2、0.5mol O2、1 mol SO3。所以按A加入物质达到平衡状态时SO3会小于n mol；按B加入物质达到平衡状态时SO3恰好为n mol；C可以看成是先加入2 mol SO2、2 mol SO3，待反应达到平衡状态后再加入1 mol O2，达到新平衡状态时SO3的物质的量大于n mol；D可以看成是先加入3 mol SO2、0.5 mol O2、1 mol SO3，反应达到平衡状态后再加入0.5 mol O2，达到新平衡状态时SO3的物质的量大于n mol。所以选C、D。

本题难度：简单

4、填空题  （本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a．5:3:3???????? b．1:1:1??????????????? c．4:3:3???????? d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变????????????????????????????????????? b．N2的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q???????????????????????????? d．达到平衡的时间是原来的一半

参考答案：（本题共8分，每小题2分）
1．K=

本题解析：1、C(s)＋2NO(g)?N2(g)?＋??? CO2(g)
初始：???????????0.2mol?????????0?????????????0
△n??????????????0.12mol?????? 0.06mol????? 0.06mol
30 min:????????????0.08mol?????? 0.06mol?????? 0.06mol
3、30 min平衡时三气体的物质的量比为：4:3:3；升温则平衡左移，NO增多，而另外二者减少
4、若开始时密闭容器的体积为1 L，可理解为加压，平衡不移动，但各气体的浓度等倍数增加。

本题难度：一般

5、选择题  往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
2A（g）?B（g）+xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
①若x=1，则p＞a??②若x=2，则p＜a??③若x=3，则p=a??④若x=4，则p≥a（　　）
A．②③
B．①④
C．②③④
D．②④

参考答案：设开始时加入气体A的物质的量为1 mol，则由题意得?

本题解析：

本题难度：简单