1、选择题  有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是

??
A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??
B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??
C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??
D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
?????
图Ⅰ?????????????图Ⅱ?????????????图Ⅲ?????????????图Ⅳ
A．图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化
B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大
D．据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中，冰醋酸的导电性应该为0，所以A错误；B中，表示的应该为放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，不是吸热，所以B错误；C中错在乙的压强比甲的大，因为对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，压强越大，反应物的百分比就越小，但是最终的百分比并不相等，故C错误；D项则是正确选项
点评：该题具有一定的综合性，并且还结合了图像，是高考考查的重点，具有一定的难度。

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的浓度不再变化
B．反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态
C．反应混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量恒定

参考答案：A

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以A正确。衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，C不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，在反应过程中质量和物质的量始终是不变的，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)

A．X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B．Y2为1.0 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D．Z为1.0 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:
　　　　X2(g)+3Y2(g)2Z(g)
0.2??????? 0.6??????? 0.4
0????????? 0????????? 0.8(设反应正向进行彻底)
0.4??????? 1.2??????????????????? 0(设反应逆向进行彻底)
据可逆反应的含义知:0<c(X2)<0.4 mol·L-1;0<c(Y2)<1.2 mol·L-1;0<c(Z)<0.8 mol·L-1。

本题难度：一般

5、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）? ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

参考答案：B

本题解析：t2时刻缩小容器体积，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应速率增大，正反应速率不变说明Z和W一定不是气体，所以A对。由于平衡逆向移动，气体质量减小，平均相对分子质量也减小，B错。由于温度不变化学平衡常数不变，所以C对。反应后气体的量增多，是墒增反应，T0以上能自发进行说明为吸热反应，升温平衡常数增大。

本题难度：一般