参考答案：C

本题解析：随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以反应是放热反应。增大c(I-)，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，再次平衡时c(I-)仍比原平衡大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I3-)减小。平衡常数只与温度有关，与平衡移动方向无关。答案是C。

本题难度：一般

3、填空题  下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。?
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

参考答案：②⑥

本题解析：该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。

本题难度：一般

4、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是(? )
A? 6???????? B? 5???????? C? 4??????? D? 3

参考答案：A

本题解析：达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

参考答案：C

本题解析：由图T1P1和T1P2，可知P2>P1；增大压强，B%增大，平衡逆向移动，逆向体积减小，故m+n<P；有T1P2和T2P2，可知T1>T2，温度升高，B%减小，平衡正向移动，正反应吸热，⊿H >0。

本题难度：一般