1、选择题  下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①
B．②④
C．③④
D．①②③

参考答案：C

本题解析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；②中都是中和热，△H相等；消耗的氢气越多，放出的热量越多，同样放热越多，△H越小，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，ΔH前者大于后者，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的
资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在1 L固定体积的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=                    ；
(2)该反应的平衡常数表达式K=                      ；
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      （多选扣分）；
a．容器中压强不变                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合气体中c(H2O)不变        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       （填字母）。
a．升高温度                   b．将CH3OH(g)及时液化抽出
c．选择高效催化剂             d．再充入H2O(g)

参考答案：（1）0.075mol/(L·min)  

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，平衡时CO2的浓度是0.25mol/L，则消耗CO2的浓度是1.00mol/L－0.25mol/L＝0.75mol/L，所以到平衡时CO2的反应速率是0.75mol/L÷10min＝0.075mol/(L·min)。
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式是K＝[CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确。该反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，a正确；b中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项d不正确，所以答案选ac。
（4）正方应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，a正确；将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，b正确；催化剂不能改变平衡状态，c不正确；再充入H2O(g)，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，d不正确，答案选ab。
考点：考查化学平衡常熟、反应速率的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响
点评：本题是一道化学平衡常数与化学平衡移动以及化学反应速率计算的一道综合题，注重了对高考常考查知识的点的训练，属于中等难度的试题，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

参考答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H =△H1
（2） ＝2H2O（g）  △H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于  (    )

A．△H1－△H2
B．△H1－△H2

C．2△H1－△H2
D．△H2 －△H1

参考答案：B

本题解析：（l）—（2）*1/2 即得C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ，所以ΔH3=△H1－△H2

本题难度：简单