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1、填空题 （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________?
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为?????????????????????????。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是????
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为???????????????????kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
参考答案：I、（1）2（2）1/(t2-t1)V? mol·(L·mi
本题解析：I、（1）根据图像可知反应进行到t1时N减少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a︰b＝2︰1。
（2）t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为
。
（3）平衡时N的物质的量减少了8mol－2mol＝6mol，所以其转化率是
。
（4）M与N的物质的量之比为1︰1，不能得出正逆反应速率是否相等，A不能说明。根据质量守恒定律可知，质量始终是不变的，B不能说明。因为反应是体积减小的反应，所以在反应过程中气体的物质的量和压强是变化的，直到达到平衡才不再变化，C、E可以说明。选项D中的速率方向是相同的，因此不能说明。选项F属于化学平衡状态的特征，可以说明。
II、（1）1molH2是2g，所以放出的热量是143kJ·g-1×2g＝286kJ。
（2）反应热等于断键所吸收的热量和成键所放出的热量的差值，即946kJ＋498kJ－2×x＝180kJ，解得x＝632kJ。
本题难度：一般
2、填空题 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向??????(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是??????????????????。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向????(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将????(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将???。
参考答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c<
本题解析：（1）向溶液中加入适量NaA固体后，c(A－)增大，平衡向逆反应方向移动。
（2）氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，平衡向正反应方向移动。溶液中c(A－)和氢离子浓度将减小，所以溶液中c(OH－)将增大。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；
参考答案：（6分）
（1）（每空1分）该反应的平衡常数表达式
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) 
?CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)?ΔH < 0?。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) 
?NH2COONH4(s)?? ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) 
?CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)? ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）?????。
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为???????。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有???????????。
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=?????；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
????（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。
参考答案：（12分）
（1）C
（2）①0.01mol·L
本题解析：
试题分析：（1）反应Ⅰ是放热反应，能量：a>b，总反应是房热反应，能量：a>c，符合的是C图像。
②A项：缩小体积，平衡正向移动，故正确；B项：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误。C项：平衡体系中及时分离出CO（NH2）2，改变液体的量平衡不移动，故错；D项：平衡不移动，故错。故选A。③平衡常数等于生成物气体的浓度幂之积除去反应物气体的浓度幂之积。
点评：本题考查了化学平衡知识，包括化学平衡的建立和特征等，题目难度较大，分析清楚反应的原理是解题的关键。
本题难度：一般
5、选择题 对于反应A2+3B2=2AB3来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（ ? ）
A．V（A2）=0.01mol/（L?s）
B．V（B2）=1.0mol/（L?min）
C．V（AB3）=0.9mol/（L?min）
D．V（A2）=0.8mol/（L?min）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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