1、选择题  取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)? ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．②④
B．②
C．①②
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故①错误；因为该反应是放热反应，反应达到平衡后，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，故②正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故③错误；在④图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的含量增大，故④正确，因此答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L-1，c(CO)=0．1 mol·L-1。则下列叙述正确的有 [???? ]
A．CO在平衡时转化率为10%
B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3
D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应aX(g) + bY(g) ?cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（???）


A．a+b < c, Q > 0
B．a+b < c, Q < 0

C．a+b > c, Q > 0
D．a+b > c, Q < 0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：观察图可知，P1>P2，T1>T2。如果a+b<c，升高温度和增大压强化学平衡都逆向移动，图像不符合，故A、B项错误。如果a+b > c，根据图像，升高温度，X的量增多，正反应为放热反应，Q < 0，故选D。
点评：本题考查的是化学平衡移动的相关知识，题目难度中等，分析透彻影响化学平衡移动的因素是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是
A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成
B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂
C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂
D．一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

参考答案：A

本题解析：平衡状态V正=V逆。
A 正确，一个H－H键断裂说明反应向右进行，同时有一个I－I键组成说明反应向左进行，且速率比等于物质前的化学计量数之比，故正确。
B、 C、D错误，反应方向是一致的，没有体现出V正=V逆

本题难度：一般

5、选择题  已知可逆反应：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,
c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为?????????????????（????）
A．5
B．6
C．7
D．8

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般