1、选择题  25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (???)
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.1.0mol/L?Na2CO3溶液中，由质子守恒可知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B.1.0mol/L?NH4Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH4+）＜c（Cl-），错误；C．pH=8.3的NaHCO3溶液水解大于电离所以：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c（H2CO3）＞c(CO32－)，错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－) ＞c（H+），错误。

本题难度：简单

2、选择题  已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF
C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多
D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由HF比CH3COOH易电离可知，HF酸性大于醋酸。A选项，应为c(Na＋)>c(CH3COO-)＞c(OH－) ＞c(H＋)，错误。B选项，由于HF酸性大于醋酸，故两溶液的pH大小为：CH3COONa＞NaF。错误。C选项，两溶液相比较，由于醋酸根水解程度大于F-，故CH3COONa溶液中的离子总数小于NaF的离子总数。错误。D选项，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A．NH4Cl
B．KHSO4
C．NaHCO3
D．H2SO4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，正确；B、硫酸氢钾在水溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根离子而使溶液显酸性，错误；C、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，错误；D、硫酸是强酸，完全电离使溶液显酸性，错误，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH－)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是（???）
A．NH4HSO4
B．NH4Cl
C．NH4HCO3
D．NH4NO3

参考答案：A

本题解析：由于硫酸氢铵电离出的氢离子，能抑制NH4＋水解，所以NH4＋最大，答案选A。

本题难度：一般