1、选择题  常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是??????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

2、选择题  常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是　
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

3、填空题  （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

锌锰电池的构造??????碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：