1、选择题  下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＞②＞③
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．pH=1的NaHSO4溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)以及物料守恒c(Na+)＝c(SO42-)可知c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，A正确；B．碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)＞c(I-)，B错误；C．铵跟水解溶液显酸性，氢离子抑制铵跟的水解，则pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:①＝②＞③，C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)＝3[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，D错误，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

2、选择题  在10mL?0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是

A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)

参考答案：A

本题解析：混合后为醋酸钠的溶液；该溶液水解呈碱性故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误，B正确；C、为物料守恒；D、为电荷守恒。

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)<c(NH4+)=c(Cl－)，错误；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C．25℃时，HCOOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，HCOOH的pH=2,则c(HCOOH)>10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确；D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。
考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）明矾水溶液呈____性，原因是_  __                               ；（用离子方程式说明）。碳酸钠水溶液呈____性，原因是_    _                             _．（用离子方程式说明）。把上述两溶液混合后呈现的现象有                  _，反应现象的离子方程式是                          ．

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（? )
①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；? ②c(Na+)=0.1mol·L－1 > c(B2－)；
③溶液的pH=1；????????????????????? ④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)；

A.①②
B.②③
C.②④
D.①②③

参考答案：A

本题解析：试题分析：③由题中信息得出，HB-全部电离或电离大于水解，故pH可能等于1。④应为c(Na+)+ c(H＋)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)，故错。故选A。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。

本题难度：一般