本题解析：
试题分析：（1）根据流程图可知，硫酸铵与MgO加热产生的气体可与硫酸反应有生成硫酸铵，所以该气体为氨气，所以MgO与铵根离子水解生成的氢离子反应，促进铵根离子的水解，家入围生成氨气，则硫酸铵与MgO在加热条件下反应生成氨气和镁离子、水，离子方程式是2NH4+MgO
Mg2++2NH3↑+H2O；
（2）得到的溶液为硫酸镁溶液，因为镁离子水解，生成氢氧化镁和硫酸，所以调节溶液的pHpH=6.0~6.5的目的是抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品；
（3）虽然镁离子水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸是高沸点酸，不易挥发，则水解不会进行彻底，所以加热硫酸镁晶体能得到无水MgSO4固体；
（4）从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，所以步骤⑤的操作为蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，同时有二氧化碳生成，化学方程式是MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑；
（6）25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，设氢氧化镁的饱和溶液中氢氧根离子的浓度为x，则5.6×10-12=0.5x×x2，x近似为10-4mol/L，氢氧化镁的饱和溶液的pH近似等于10，所以25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色；
（7）根据实验一可知该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，生成水和二氧化碳的总质量是1.30g,根据实验二可知，生成的二氧化碳的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，其质量是0.005mol×44g/mol=0.22g，则水的质量是1.30g-0.22g=1.08g，则水的物质的量是1.08g/18g/mol=0.06mol；根据实验三可知，生成的氢氧化镁的质量是1.74g/mol，则3.01g固体中MgO的物质的量是1.74g/58g/mol=0.03mol，所以氧化铝的质量是(3.01-1.30-0.03mol×40g/mol)g=0.51g，所以Al2O3的物质的量是0.51g/102g/mol=0.005mol，则该药品中Al2O3：MgO：H2O：CO2=0.005：0.03:0.06:0.005=1:6:12:1，所以该药品的化学式是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
考点：考查对流程图的分析，基本操作的判断，物质化学式的计算
本题难度：困难
2、选择题 常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
参考答案：C
本题解析：试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为NaY,浓度应该为0.15mol/L,但是最后溶液显碱性，说明发生了水解。A选项错误，由pH值计算得到氢离子的浓度为1×10-9 mol/L，则氢氧根离子的浓度应该为1×10-5 mol/L。B选项由于NaY发生水解，则c(Y-)<c(Na+)，错误。C选项正确，此等式为质子守恒。D选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/L。
考点：盐类的水解
点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。
本题难度：一般
3、填空题 （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：
Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。
Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3
则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。
①ab段发生反应的离子方程式为________________。
②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。
参考答案：Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸热，1024mol2·L－2；
本题解析：
试题分析：I.由图可知，温度降低，转化率下降，则可知该反应为吸热反应，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)为体积增大的反应，压强增大，平衡逆移，故有p4＞p3＞p2＞p1；
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
始 5mol 5mol 0 0
转 4mol 4mol 8mol 8mol
平 1mol 1mol 8mol 8mol
平衡浓度：0.5mol/L 0.5mol/L 4mol/L 4mol/L
所以：K=
=1024mol2/L2
II.（1）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3
那么△H3=
=-867kJ/mol
因△H3=，那么K3=
（2）向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2，由过程中的pH变化曲线可知。a-b段发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，，离子方程式为SO2+2OH－=SO32－+H2O；d点时溶液中溶质为NaHSO3，溶液显酸性，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)；当NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则Ka=
=10-2mol/L。
考点：反应热的计算，平衡常数的计算，离子方程式的书写，离子浓度大小的比较
本题难度：困难
4、选择题 在25℃时物质的量浓度为1 mol／L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol／L)，下列说法正确的是
A.a＝b＝c
B.a＞b＞c
C.a＞c＞b
D.c＞a＞b
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b
D.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b
参考答案：B
本 www.91eXam.org题解析：
本题难度：一般
考试问吧
