1、填空题  （10分）氯化铁水解的离子方程式为                 ______ ______ ___         ，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是             ___               ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                                    ，
同时有红褐色沉淀生成的原因是                                、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是

A．c(NH4+)＞c(Cl—)
B．c(H+)＝c(OH—)

C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)
D．c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，若NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，则c(NH4+)＞c(Cl—) ，若NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，则c(NH4+)<c(Cl—) ，错误；B. 根据溶液的电荷守恒可知，若NH3·H2O的电离作用等于NH4+的水解作用，c(H+)＝c(OH—) ，若NH3·H2O的电离作用不等于NH4+的水解作用，则c(H+)与c(OH—)不相等，错误；C.根据物料守恒可知，在任何情况下 c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，正确；D. 根据电荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—) ，所以c(NH4+)<c(Cl—)＋c(OH—)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是           ；Z的原子结构示意图为      。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为  。
（3）AW3可用于净水，其原理是         。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是                          。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                         。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式         。

参考答案：（1）Cl2O7   

本题解析：
A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为；
（2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O  Al(OH)3+3H+ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2

本题难度：困难

4、选择题  将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NH4Cl
D．NaOH

参考答案：B

本题解析：
试题分析：加热时，弱电解质的电离程度增大，水电离程度及盐的水解程度增大、Kw也增大，A、C、中溶液的pH变小；D.碱溶液的pH取决于碱电离出的c（OH－）的大小，c（H+）=Kw/c（OH－），pH变小；
B.，无论温度高低，氢离子的浓度不变，PH不变，选B。
考点：考查溶液的PH。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系。

本题难度：一般