1、选择题  配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

参考答案：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（ ）
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积一定是V L
C．含有相等氧原子数的CO与CO2，其质量之比为28∶11
D．含有相等碳原子数的CO与CO2，其密度之比为21∶22

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、28gCO的物质的量是1mol，和CO具有相同的分子数也是具有相同的物质的量，所以1mol二氧化碳的质量是44g，正确；B、与V L CO具有相同分子数的CO2，其体积不一定是V L，未指明相同条件，错误；C、含有相等氧原子数的CO与CO2的物质的量之比是2:1，则质量比是2×28:44=14:11，错误；D、含有相等碳原子数的CO与CO2的物质的量相等，但体积不能确定，所以密度不能确定，错误，答案选A。
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（????）
A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nA
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键
D．常温常压下，1L 0.1mol·L－1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：甲基由碳原子和氢原子构成，则1个-CH3所含电子数等于碳、氢原子所含电子数的总和，即6+3=9，1mol甲基含有9mol电子，故A错；乙烯和丙烯的含碳量都是6/7，则混合气体所含碳原子的质量为12g，12g碳原子的物质的量为1mol，故B正确；苯是液体，不能2.24L除以22.4L/mol求其物质的量，且苯分子中只有介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，故C错；高锰酸钾的物质的量为0.1mol，完全被硫酸亚铁还原为MnSO4，锰元素的化合价由+7价降为+2价，则1个高锰酸钾

本题难度：简单

4、选择题  在标准状况下，将A气体V?L?(摩尔质量是M?g/mol)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a?g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(mol/L?)[???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般