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1、选择题 一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23-
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性
2、实验题 (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二?探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度(mol/L)
| 0.0010
| 0.0100
| 0.0200
| 0.1000
| 0.2000
|
pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
?回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________ ____________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
(填增大、减小或不变)
实验三?探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
_____________________________________________。
3、选择题 pH＝2的A．B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
 [???? ]
A．A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A．B都是弱酸，则5≥a>2
4、选择题 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（???）
A．c(HCOO－)＜ c(Na+)
B．c(HCOO－)＞ c(Na+)
C．c(OH－）＜ c(HCOO－）
D．c(OH－）＞ c(HCOO－）
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．若1?mL?pH=1的盐酸与100?mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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