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1、选择题 通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)
C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 25 ℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
|
电离平
衡常数
| K＝1.8×10－5
| K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
| K＝3.0×10－8
?
回答下列问题。
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质，pH由大到小的顺序是________（填编号）。
a．Na2CO3? b．NaClO
c．CH3COONa? d．NaHCO3
（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是________（填编号）。
A．c（H＋） ??????????????????B．c（CH3COO－）
C．c（H＋）·c（OH－）????????D．
（3）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是__________________；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。
（4）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精确数值）。
参考答案：（1）a＞b＞d＞c
（2）AB
（3）大于 稀
本题解析：（1）由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以pH大小顺序为a＞b＞d＞c。
（2）醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c（CH3COO－）、c（H＋）减小，c（OH－）增大，但c（H＋）·c（OH－）不变，增大。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ；
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A．c（CH3COO－）
B．c（H+）
C．醋酸的电离平衡常数
D．醋酸的电离度
参考答案：（1） 本题解析：（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 =  。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。
本题难度：一般
4、选择题 pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入 足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)> V(HY)，则下列说法正确的是
[???? ]
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)
D.将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确?的是（ ）
A．0.1?mol?L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH=4的醋酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小
参考答案：A、根据醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中的酸性减
本题解析：
本题难度：简单
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