1、选择题  一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-
B．次磷酸中P的化合价为+1
C．NaH2PO2是酸式盐
D．NaH2PO2溶液显弱酸性

参考答案：B

本题解析：
试题分析：次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，电离方程式应该用等号，而且只能电离产生1个H+，电离方程式是：H3PO2H++H2PO2-,错误；B．根据在化合物中元素的正负化合价的代数和为0的原则，结合H的化合价是+1价，O的化合价是-2价，可知在次磷酸中P的化合价为+1，正确；C．由于次磷酸(H3PO2)是 一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，错误；D．NaH2PO2是强碱弱酸盐，弱酸根离子H2PO2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显弱碱性，错误。
考点：考查次磷酸中元素的化合价、溶液的酸碱性、电离方程式的书写及盐的分类判断的知识。

本题难度：一般

2、实验题  (10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一?配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二?探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73 ?回答下列问题： ⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。 (填增大、减小或不变) 实验三?探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________ _____________________________________________。 参考答案： (10分，每空2分)(1)胶头滴管? 250mL容量 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  pH＝2的A．B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是 [???? ] A．A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A．B都是弱酸，则5≥a>2 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（???） A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+) C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－） 参考答案：BC 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  下列叙述正确的是（　　） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性 C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-） D．若1?mL?pH=1的盐酸与100?mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单