1、选择题 某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（???）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液
2、填空题 （13分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式???????????；由键能计算说明此反应是????反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =????????。（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
3、选择题 上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族
4、填空题 （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：I．N2H4(联氨) + HNO2?→ HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为?????，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为????????????。⑵联氨的电子式为??????????????。⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?????② B点时溶液中c (HN3) ＝????????????????
5、选择题 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（???）A．NCl3的电子式应表示为B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HClC．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
考试问吧
键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式???????????；由键能计算说明此反应是????反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =????????。
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+ HNO2?→ HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?????
(HN3
) ＝????????????????