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1、选择题 某化学兴趣小组对北京奥运会金牌的成分提出猜想：甲认为金牌属纯金制品；乙认为金牌属纯银镀金制品；丙认为金牌属纯铜镀金制品。为了验证他们的猜想，可选用的试剂是（???）
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
参考答案：C
本题解析：硝酸具有强氧化性，能与绝大多数的金属反应（除金、铂外）。将金牌表面经打磨处理后再与稀硝酸反应，若不溶解的则为纯金制品，若能溶解的，属于镀金制品。
本题难度：一般
2、填空题 （13分）
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，
键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式???????????；由键能计算说明此反应是????反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H =????????。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
|
c(NH3)/(mol/L)
| 0.08
| 0.14
| 0.18
| 0.20
| 0.20
| 0.20
5min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为?????，此条件下该反应的化学平衡常数K=?????；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N2?、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ，化学平衡将
向????方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：
 ?
①向沉淀池中加入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是????????。操作Ⅰ的名称是??????。
②煅烧炉中产生的固态副产品为????，生产流程中能被循环利用的物质X为????。
参考答案：（13分）
（1）N2 + 3H2 本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标。所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用。As在元素周期表中的位置是
A．第四周期IVA族
B．第五周期IVA族
C．第四周期VA族
D．第五周期VA族
参考答案：
C
本题解析：
As是氮族元素，根据原子序数可知选D。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4(联氨) + HNO2?→ HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为?????，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为????????????。
⑵联氨的电子式为??????????????。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
① D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?????
② B点时溶液中c  (HN3 ) ＝????????????????
参考答案：（10分，每空2分）
（1）0.1mol；?? 2Na
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（???）
A．NCl3的电子式应表示为
B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3
D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
参考答案：B
本题解析：A.NCl3的电子式中Cl、N元素均不满足8电子结构，故A项错误；NCl3与H2O反应中，因为N呈+3价，Cl呈-1价，化学方程式为：NCl3+2H2O====HNO2+3HCl,故C、D均错误。
本题难度：简单
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