1、选择题  氨水中所含有的分子和离子有（??）
①??②H2O??③NH3??④NH3·H2O??⑤H+??⑥OH-
A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

2、实验题  某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是?????????????????????????????????????。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是?????????????????????????????????????????。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是???????????????、????????????????。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO—2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4 NO2-Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是??????????????????????????????????????????。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：???????????????????????????。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是????????????????，请依据实验现象阐述理由：???????????????????????????????????????????。

3、填空题  酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。?
如：3Na2S+As2S32Na3AsS3(硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式：?
（1）Na2S与As2S5反应：　　　　　　　　　　。?
（2）CaS与As2S3反应：　　　　　　　　　　　　。?
（3）As2S3和As2O3相似，具有还原性，Na2S2和Na2O2相似，具有氧化性，则As2S3与Na2S2作用的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

4、选择题  工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．CuCuSO4Cu(NO3)2
D．CuCuOCu(NO3)2

5、选择题  下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（???）

A．H+、K+、NO、I-
B．SO、PO、K+、Na+

C．ClO-、Na+、K+、I-
D．PO、Cl-、Ba2+、Na+