1、填空题  （10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：
I．N2H4(联氨) + HNO2?→ HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为?????，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为????????????。
⑵联氨的电子式为??????????????。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为?????
② B点时溶液中c (HN3) ＝????????????????

参考答案：（10分，每空2分）
（1）0.1mol；?? 2Na

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）??△H= －Q1 KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）??△H= －Q2 KJ/mol
且Q1＞Q2，则不正确的是（??）
A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多
B．白磷转化为红磷是属于放热反应
C．白磷和红磷互为同素异形体
D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：?????????????????????????，可用????????????????????????来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体????????????g。（相对原子质量：N-14? H-1 Cl-35.5）

参考答案：本题解析：反应的化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
检验氨气: 湿润的红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）
要制得2.24L（标况）氨气即0.1mol，理论上需要氯化铵固体0.2mol，即5.35g。

本题难度：一般

4、选择题  在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．hb>hc>ha>hd
B．hc>ha>hb>hd
C．hd>ha>hc>hb
D．hb>ha>hc>hd

参考答案：A

本题解析：设气体的物质的量都是4mol，则a试管内发生的反应是4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以剩余气体是3mol。b试管内反应是Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4，剩余气体是0。C试管内反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，所以剩余气体是1mol。D试管内气体不反应，剩余气体8mol，所以答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  6.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为 n mol，此时溶液中所含NO3–物质的量为

A．0.28mol
B．0.31mol

C．(n + 0.2) mol
D．(n + 0.4) mol

参考答案：C

本题解析：6.4g的物质的量为：6.4g÷64g/mol=0.1mol
设Cu2+对应的NO3-为xmol，
H+对应的NO3-为ymol，
Cu（NO3）2--Cu2+--C u--2NO3-
1?????????? 2
0.1mol?????? x
1/2=0.1/x
解得x=0.2mol，
HNO3--H+--NO3-
1??? 1
nmol??? ymol
y=nmol，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（0.2+n ）mo

本题难度：一般