1、选择题  下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（　　）
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B．工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al
C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

2、选择题  下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应
C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动
D．电子从负极经电解质溶液流向正极

3、选择题  高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

4、计算题  （10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　    kJ。
（2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   。