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1、简答题 已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．
参考答案：（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是????????????????????????????????????????????[???? ]
A ．该反应是焓变为负值
B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如图，条件一定时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应为放热）中NO的转化率R（NO）与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d 4个点，其中表示未达到平衡状态，且V逆＜V正的点是（ ）
A．a点
B．b点
C．c点
D．d点
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?
催化剂
△
?2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol?SO2和1.0mol?O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于______．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______（不必配平）．
参考答案：（1）①由图象知，体系总压强为0.10MPa时SO2的平衡转
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于平衡常数K，下列说法中正确的是（ ? ）
A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
B．对可逆反应，温度不变，加催化剂，K值不变
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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