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1、选择题 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
2、简答题 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2?（g），CO和H2O浓度变化如图，
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H______零（填“大于”、“小于”或“等于”）；??升高温度，其平衡常数值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；???C1数值______0.08mol/L?（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气????????????????????????b．降低温度
c．使用催化剂????????????????????????d．增加氢气浓度．
3、选择题 反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
①m+n＞p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；
③n＞p；???④x点时比y点时的反应速率慢．
A．只有①
B．只有②④
C．只有①②④
D．只有①和③
4、简答题 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）? 催化剂
△
?2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol?SO2和1.0mol?O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于______．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______（不必配平）．
5、填空题 已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L-1，放出热量bkJ．
（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______（填增大、减少或不变）．
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系______（用代数式表示）．
（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
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