1、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是（???）。

A．氢离子在铜片表面被氧化
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，即正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，放出氢气。所以选项C是正确的，答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：
（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：
Al片(　　)　，              Cu片(　　)　。 
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：
Al片(　　)　，             Cu片(　　)　。 

参考答案： （1）负极　2Al-6e-本题解析：
试题分析： （1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，实质是由Al—稀硫酸—Cu组成的原电池，由于Al比Cu活泼，所以Al为负极，失电子，被氧化为Al3+，Cu为正极，溶液中的H+得电子，被还原为H2。
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，实质是由Al—浓硝酸—Cu组成的原电池，由于Al遇浓硝酸钝化，不能溶解，Al为正极，Cu为负极，失电子，被氧化为Cu2+。
考点：原电池

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)   △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g)    △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                ，该反应的化学平衡常数的表达式K=           (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                       。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有            （填字母）

A．及时移出氨
B．升高温度

C．使用催化剂
D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                。

参考答案：(12分)
（1）①4NH3(g)+5O2(g)==4

本题解析：
试题分析：（1）①根据盖斯定律，反应I+2倍反应II，可得到氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式，为4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)  △=－905.8kJ/mol；因为该反应=反应I+2倍反应II，所以该反应的平衡常数K=K1·K22；
②反应I设计为原电池，则氨气作负极，氧气作正极，所以负极的氨气失去电子，与氢氧根离子结合，生成氮气和水，电极反应式是2NH3－6e-+6OH- ==N2+6H2O；正极是氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，所以正极附近pH升高；
（2）①提高氢气的转化率，则可以及时移出氨，生成物的浓度减小，平衡正向移动；而升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低；使用催化剂，对平衡的移动无影响，氢气的转化率不变；循环利用和不断补充氮气，则使平衡正向移动，氢气的转化率增大，所以答案选AD；
②当氨气的体积分数是25%时，设消耗氮气的体积是x，则消耗氢气的体积是3x，生成氨气的体积是2x，所以2x/(1-x+3-3x+2x)=25%，解得x=0.4，则氢气的转化率是3×0.4/3×100%=40%。
考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡移动的判断，转化率的计算，电化学反应原理的应用

本题难度：一般

4、填空题  (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

参考答案：（1）原电池　电解池　电镀池?（2）Zn－2e－==Zn2＋

本题解析：
试题分析：由于两个电极活动性的差异最大的是Zn与Ag,所以A池是原电池。Zn是负极，发生氧化反应，Ag为正极，在正极上发生还原反应。相对其它池来说是电源。B池是电解池；C池是电解池。由于Ag电极与电源的正极连接，是阳极，Cu是与电源的负极连接的，是阴极。因此该池也就是电镀池。（2）①在Zn电极上发生反应: Zn－2e－==Zn2＋;在③电极上Cl－放电，电极反应式是2Cl－-2e-= Cl2↑；在⑤上由于Ag作阳极，所以是单质Ag失去电子，电极反应式是Ag－e－==Ag＋。（3）当电路上有2 mo

本题难度：一般

5、选择题  在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0

参考答案：A

本题解析：原电池反应的本质是发生氧化还原反应，且为自发的氧化还原反应；A反应为非氧化还原反应，不能用于设计原电池；

本题难度：一般