1、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是（???）。

A．氢离子在铜片表面被氧化
B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生

2、填空题  某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了下图所示的原电池。

请回答下列问题：
（1）若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：
Al片(　　)　，              Cu片(　　)　。 
（2）若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：
Al片(　　)　，             Cu片(　　)　。 

3、填空题  （12分）（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)   △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g)    △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式                                ，该反应的化学平衡常数的表达式K=           (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：                       。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取来源:91考试网 www.91eXam.org的措施有            （填字母）

A．及时移出氨
B．升高温度

C．使用催化剂
D．循环利用和不断补充N2

②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为                。

4、填空题  (11分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池________，B池______，C池________。
（2）写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

5、选择题  在理论上不能用于设计原电池反应的是(　　)
A．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋H2O(l)；ΔH<0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)；ΔH<0
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH<0