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1、选择题 下列各个装置中能组成原电池的是[???? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在室温下，1L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl-
C（mol/L）
1
1
4
a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积变化及电解产物可能存在的溶解现象）下列说法不正确的是（ ）
A．电解后溶液的PH=0
B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为2：1
C．阴极析出64g铜
D．阳极电解反应：2Cl--2e-=Cl2↑
参考答案：根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得氯离子浓度为：
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）?△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
则△H=???KJ?mol-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=???，温度升高后，K值???（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
?
| Fe2O3
| CO
| Fe
| CO2
| 甲/mol
| 1.0
| 1.0
| 1.0
| 1.0
| 乙/mol
| 1.0
| 2.0
| 1.0
| 1.0
?
①甲容器中CO的平衡转化率为???。
②下列说法正确的是???（填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2??
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为???。
参考答案：
（1）-28.5kJ/mol? (2)? K=
本题解析：
试题分析：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1 ="+489.0" KJ·mol-1①? C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2 =+172.5KJ·mol-1②；由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2=-28.5kJ/mol；（2）反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数K= 本题难度：困难
4、选择题 如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
参考答案：C
本题解析：原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。因此在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入。即a是负极，b是正极，所以选项C是错误的，答案选C。
本题难度：一般
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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