1、选择题  下列对分子结构叙述正确的是

A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对
B.N2的电子式是N┇┇N
C.CO2和CS2都是直线型分子
D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

参考答案：C

本题解析：试题分析：．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对，A不正确。B不正确，氮气的电子式是。D不正确，白磷的键角是60°，答案选C。
考点：考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关实验的叙述正确的是

A.实验室用浓溴水与苯在Fe粉催化下制溴苯
B.欲检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，应向其中先加入足量的新制银氨溶液，水浴加热，待出现银镜后，再加入适量的溴水，若溴水褪色，即可验证
C.实验室制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
D.将CH3CH2Br与NaOH溶液共热后，向其中加入AgNO3溶液，若产生沉淀，即可证明CH3CH2Br中含有溴元素

参考答案：CC

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A.测得其pH=7
B.跟钠反应生成氢气
C.电解时得到H2、O2，体积比为2：1
D.在1.013×105Pa时测定水的沸点

参考答案：D

本题解析：分析：纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．
解答：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；
B．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故B错误；
C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故C错误；
D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，AC为易错点．

本题难度：困难

4、选择题  有一未完成的离子方程式为+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断，X元素的最高化合价为

A.+7
B.+4
C.+5
D.+1

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子方程式遵循电荷守恒，和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析．
解答：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3molX2，则XO3-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
最X原子核外有7个电子，最高化合价为+7价．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

本题难度：一般

5、选择题  4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A.15
B.33
C.35
D.51

参考答案：B

本题解析：试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，则根据构造原理可知，该原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p64s23d104p3，因此核电荷数是33，则原子序数是33，答案选B。
考点：考查原子序数的计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和训练。该题主要是考查学生对构造原理的了解掌握情况，以及灵活运用构造原理解决实际问题的能力。

本题难度：简单