1、选择题  下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是

A.HCl
B.BF3
C.NCl3
D.PCl5

参考答案：C

本题解析：试题分析：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；
B、BF3中，B原子的最外层电子数为3+3=6，F原子的最外层电子数=7+1=8，故B错误；
C．NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
考点：化学键原子核外电子排布
点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。

本题难度：一般

2、选择题  (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关(CN)2的说法中正确的是

A.NaCN与AgCN都易溶于水
B.不与氢氧化钠溶液反应
C.可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得(CN)2
D.C≡N的键长大于C—C键键长

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2
B.CO2与H2O
C.NaCl与HCl
D.CCl4与KCl

参考答案：B

本题解析：试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C正确；
D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．
故选B。
考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质既含离子键又含共价键的是

A.CO2
B.NaOH
C.CaCl2
D.C6H6

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、只有共价键，故错；C、只有离子键，故错；D、只有共价键，故错。故选B。
考点：离子键和共价键
点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，题目难 度不大。

本题难度：简单

5、选择题  选用一种试剂即可区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl 4种溶液，这种试剂是

A.稀盐酸
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后消失、生成白色沉淀、生成刺激性气体，以此来解答．
解答：A．稀盐酸与四种物质均不反应，现象相同，不能区别，故A错误；
B．Na2SO4、MgSO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；
C．Na2SO4、AlCl3、MgSO4和NH4Cl四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后消失、生成白色沉淀、生成刺激性气体，现象不同，能区别，故C正确；
D．四种溶液与AgNO3溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，明确发生的化学反应及反应中的现象是解答的关键，注意现象不同能区别，题目难度不大．

本题难度：一般