1、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>C???????
B.A>C>B???????
C.B>A>C???????
D.C>A>B

参考答案：C

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此可判断选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是

A.3和9
B.6和8
C.13和17
D.15和17

参考答案：CD

本题解析：方法1：逐项分析，看每项原子序数对应的元素能否形成XY3型化合物。A项为Li和F，不能形成LiF3。B项为C和S，也不能形成CS3。C项为Al和Cl，可形成AlCl3。D项为P和Cl，可形成PCl3。
方法2：分析化合价，由化学式XY3可知，当Y是-1价时X是+3价，则相应的元素有X：B、Al；Y：F、Cl。当Y是-2价时X是+6价，则相应的元素有X：S；Y：O；此外考虑一些特殊情况，如：NCl3、PCl3、NF3、PF3等。

本题难度：一般

3、选择题  aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A.a–n = b + m
B.a + m =b+ n
C.氧化物为YOm
D.氢化物为HnX或XHn

参考答案：D

本题解析：aXn-和bYm+两种简单离子，电子层结构相同，说明其核外电子数是相等的，即a＋n＝b－m。根据离子符号可判断X和Y的化合价一定有－n价和＋m价，所以Y的氧化物可以是Y2Om，X的氢化HnX或XHn物是。所以答案是D。

本题难度：简单

4、选择题  下列排列的顺序正确的是

A.热稳定性： H2O>HF>H2S
B.熔点：Al>K>Na
C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH
D.结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

参考答案：D

本题解析：正确答案：D
A、不正确，热稳定性： HF>H2O> H2S ? ? ? ? ? ?B．不正确，熔点：Al >Na>K
C．不正确，碱性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3 ? ? D．正确，因为酸性由弱到强的顺序为：H2CO3、CH3CCOH、H2SO4，结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

本题难度：简单

5、选择题  下列气态氢化物最稳定的是

A.HF
B.NH3
C.H2O
D.HI

参考答案：A

本题解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF是最稳定的，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，称为元素周期律。关于元素周期律需要熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：困难