1、选择题  加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是

A.硫酸根离子
B.碳酸根离子
C.氢离子
D.氯离子

参考答案：C

本题解析：分析：能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少．
解答：A、硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故A错误；
B、碳酸根离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，碳酸根离子数目不变，故B错误；
C、氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子反应生成水，所以氢离子数目减少，故C正确；
D、氯离子和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，氯离子数目不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难

2、选择题  对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是

A.有可能属于化合反应
B.有可能属于复分解反应
C.有可能属于置换反应
D.有可能属于离子反应

参考答案：B

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．
解答：A．在溶液存在的氧化还原反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A正确；
B．在复分解反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．在溶液存在的氧化还原反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正确；
D．在溶液存在的氧化还原反应，可能是离子反应，如：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道氧化还原反应和四大基本反应类型的关系．

本题难度：困难

3、选择题  相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积的NaOH饱和溶液，分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大小顺序是

A.丁＞丙＞乙＞甲
B.丁＞甲＞乙＞丙
C.乙=丙＞甲＞丁
D.丁＜丙＜乙＜甲

参考答案：C

本题解析：分析：根据水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．
解答：根据Na+H2O=NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2，NaOH与不反应H2O，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，NaOH不消耗水，同时由Na2O、Na2O2与水生成的NaOH一样多，大于Na与水反应生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四个烧杯析出固体质量的大 小顺序是乙=丙＞甲＞丁，故选：C．
点评：本题主要考查了溶解度的问题，要掌握水减少，饱和溶液中析出溶质，同时该物质与水反应生成的溶质也不溶解．

本题难度：简单

4、选择题  下列电离方程式的书写，正确的是

A.Ca（OH）2=Ca2++OH2-
B.FeSO4=Fe2++S6++4O2-
C.H2SO4=H++SO4-
D.NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：强电解质可以完全电离，弱电解质部分电离，物质中的离子团不能拆开．
解答：A、氢氧化钙是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，即Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A错误；
B、硫酸亚铁中的硫酸根不能拆开，应为：FeSO4=Fe2++SO42-，故B错误；
C、硫酸是强电解质，硫酸根带两个单位的负电荷，即H2SO4=2H++SO42-，故C错误；
D、NaHSO4在溶液中完全电离出三种离子，显强酸性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难

5、选择题  某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Br-；??②肯定不含Cu2+；?③肯定含有SO32-；?④可能含有Br-．

A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④

参考答案：D

本题解析：分析：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，根据阴离子的还原性强弱判断离子的存在方式．
解答：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子，所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子，即使有溴离子，因为溴离子后反应，所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子，故选D．
点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断，难度不大．

本题难度：困难