1、选择题  1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；?? H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
A．a mol
B．0.5a mol
C．0.25a mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：因为是理论上的计算，不需考虑能量变化，经过整理，得最后的关系式
H2O → H2+O2。所以a mol H2O理论上得到a mol H2。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                            
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是         。

参考答案：（1） NH4+＋OH－本题解析：
试题分析：(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是H4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）根据图示可知：反应物的能量高三生成物的能量，所以当反应发生时多余的能量就释放出来，因此第一步反应是放热反应；(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，甲醇在反应中失去电子，作还原剂，而硝酸在反应中得到电子，作氧化剂，甲醇将HNO3­还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，每1mol的稀释在反应中得到5mol的电子。根据氧化还原反应中电子转移的数目相等可得：参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6。
考点：考查离子方程式的书写、反应热与物质能量的关系、氧化还原反应中的概念和电子转移的关系的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C．放热反应不一定需要加热
D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、化学反应中能量主要以热能形式表现出来，也可能以光能、电能等形式表现出来，正确；B、参加反应物质的物质的量不同，产生的热效应是不同的，因此化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，正确；C、常见的放热反应：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，置换反应，有的需要加热如碳的燃烧，目的达到燃烧温度，有的不需要加热，如酸碱中和反应，因此放热反应不一定需要加热，正确；D、焓变是在恒温、恒压条件下，化学反应过程中所吸收或释放的能量，不是指1mol物质参加反应时的能量变化，错误。
考点：考查化学反应中的能量变化。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

参考答案：D

本题解析：分析：A．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
C．醋酸应保留化学式；
D．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的溶解度小．
解答：A．碳酸钠水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故B错误；
C．用醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故C错误；
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及水解、氧化还原反应、复分解反应及沉淀转化，综合性较强，题目难度中等．

本题难度：简单

5、填空题  化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：
H-H Q1kJ/ mol、H-O Q3kJ/ mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。
（1）请根据上述数据，在下图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。
①_______②_______③_______④_______⑤_______

（2）请写出1molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________

参考答案：（1）①2Q1+Q2；②放出；③4Q3；④4Q3-(2Q1+

本题解析：

本题难度：一般