1、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

参考答案：（20分）
（1）B（2分）
（2）2Al+6H

本题解析：
试题分析：（1）硝酸铝中氮元素的化合价为+5，处于最高价，所以硝酸铝具有氧化性，在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，故B项正确。
（2）Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，阳极上Al失电子生成Al3+，阴极上H+得电子生成H2，所以电解反应的离子方程式为：2Al+6H+2Al3++3H2↑。
（3）[Al(OH)]2＋结合H2O中的羟基可转化为[Al(OH)2]＋，所以离子方程式为：[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+。
（4）①根据元素守恒和电荷守恒，可知所缺离子为阳离子且含有N元素，为NH4+，根据观察法可配平该离子方程式。
②溶液中含有Al3+，经搅拌Ⅱ，Al3+的水解程度增大，所以pH下降。
③加入(CH2)6N4后生成NH4+，所以溶液中含有NH4NO3，根据pH=3.95可得c（OH?）=10-14÷10-3.95=10-10.05，则c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]÷c（OH?）3=1.3×10－33÷（10-10.05）3=1.3×10－2.85mol?L?1>1×10－5 mol·L－1，所以溶液还含有Al(NO3)3。
④转化II由γ-AlOOH转化为γ-Al2O3，失重率=18÷120×100%=12%，根据图像可知对应的失重阶段是i；转化III有γ-Al2O3转化为α-Al2O3，根据图像可知对应的失重阶段是iii，开始温度是600℃。
考点：本题考查物质的性质及应用、电解原理、方程式的配平及书写、化学流程及图像的分析。

本题难度：困难

2、填空题  聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al3+的性质是                。

参考答案：水解性

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈中性，则有c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的则c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)>c(NaOH),等体积混合后HCOOH远过量，溶液为HCOOH和CH3COONa，呈酸性，结合电荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,正确；D、根据物料守恒得2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3（Na+），正确。
考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用。

本题难度：困难

4、选择题  物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是

A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX

C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX

参考答案：C

本题解析：
试题分析：酸越弱，对应的盐的碱性越强，所以三种盐的碱性依次增强，说明对应的酸的酸性依次减弱，选C。
考点：盐类的水解程度的比较。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B当镀层破损后，均形成原电池，锡和铁的原电池中铁做负极，腐蚀，而锌和铁的原电池中锌为负极，铁不腐蚀，故B错误；C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则n(CH3COO-)增大，但是由于体积变大，c(CH3COO-)减小，故C错误。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32--的水解，因此CO32-水解程度会减小，但溶液的pH会增大。
考点：反应自发性的判据；金属的腐蚀和防护；弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡

本题难度：一般