1、选择题  已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A错误，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为可逆反应，其转换率不可能达到百分之百，所以2 mol SO2和足量O2反应，必定生成小于2 mol的 SO3；B错误，容积不变，则在反应的任何一个时候，包括没有达到平衡都是混合气的密度不变；C正确，D错误，没有说明各物质的量，所以SO2浓度不一定等于O2浓度的两倍。故答案为C。
点评：本题考查了化学平衡的基础知识，是高考考查的热点，本题难度适中。

本题难度：一般

2、选择题  物质的量之比为2∶3的Ｎ２和Ｈ２，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（???）
A．在建立平衡的过程中，Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比始终是2∶3
B．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的2倍
C．Ｎ２的转化率始终为Ｈ２转化率的1/2
D．达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

参考答案：C

本题解析：设反应的Ｎ２物质的量为ｘ。
由?????? N２　＋　３Ｈ２２ＮＨ３
ｎ(始)??２?????３????????０
ｎ(变)??ｘ?????３ｘ??????２ｘ
ｎ(平)??２－ｘ?３－３ｘ??２ｘ
A项应为?(因０＜ｘ＜1)，故不正确；B项应为，故不正确；D项，用反证法，若D成立，则有，解得ｘ＝１．２５　ｍｏｌ，则３ｘ＝３．７５ｍｏｌ＞３ｍｏｌ，故不可能，则D项不正确。应选C。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
A．0.4mol
B．0.2mol
C．0.2<x<0.4mol
D．<0.2mol

参考答案：D

本题解析：若平衡时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行，所以再次平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)? ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

参考答案：D

本题解析：反应是体积减小的，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A正确。根据图像可知，只与b点物质点浓度不再发生变化，所以b点是平衡状态，B正确。25～30 min内用NO2的浓度变化量是1.1mol/L－0.7mol/L＝0.4mol/L，所以NO2的反应速率是，C正确。反应进行至25 min时，物质的浓度都是增大的，因此应该是增大压强，平衡向正反应方向移动，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

5、简答题  【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是??????????????????；
（2）连接好装置后，首先进行的操作是????????????；
（3）通入a气体的目的是????????????；
（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是????????????。
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是???????；
（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=???，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为????。

参考答案：（1）4NH3+5O2本题解析：（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验。
（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为二氧化氮从而提高了NO2的转化率。
（4）根据元素守恒和得失电子守恒分析，2NO2和水反应生成硝酸，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，其反应方程为2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
（5）根据元素守恒和得失电子守恒分析，N2O4与水和氧气反应生成硝酸，反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（6）根据平衡常数表达式计算，K= c(N2O4)/ c2(NO2)=1/2，设反应的NO2为xmol/L
2NO2（g）N2O4（g）
起始浓度：????? 2mol/L?????????? 0
反应浓度：??? x ?????? 1/2 x
平衡浓度：???2-x ??????1/2 x
? X=1??? NO2的最大转化率=1/2×100%=50%

本题难度：一般