1、选择题  下列条件一定能使反应速率加快的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水
B．NaCl固体
C．NaCl溶液
D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。

参考答案：（1）EF　EF
（2）AC
（3）改用较大块的

本题解析：（1）中，观察图示可知：EF段单位时间内生成V（CO2）最多，故EF段化学反应速率最快。
（2）中，要减缓化学反应速率，需要从影响化学反应速率的各种因素入手：A、C相当于对盐酸进行稀释，使得c（HCl）减小，能够减缓反应速率。D中相当于增大盐酸浓度，反应速率加快；加入NaCl固体对化学反应速率影响不大。
（3）中，还可采取：减小固体与盐酸的接触面积（改用较大块的碳酸钙），或用与盐酸不反应的物质将CaCO3部分包住，或加入CH3COONa溶液等。

本题难度：一般

3、选择题  纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量
A．CuSO4溶液
B．ZnSO4
C．铜
D．镁条

参考答案：C

本题解析：本题的目的是加快锌的溶解速率，所以可以判定是通过原电池来实现。应该从A和C选项来选择，同时题目要求产生氢气的量不变，所以排除A，答案为C

本题难度：一般

4、简答题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号

反应物

催化剂 ① 10mL2%?H2O2溶液 无 ② 10mL5%?H2O2溶液 无 ③ 10mL5%?H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ④ 10mL5%?H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5%?H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是______． （2）常温下5%?H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______． （3）实验①和②的目的是______．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______． （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图． 分析上图能够得出的实验结论是______． 参考答案：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反 本题解析： 本题难度：一般 5、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 [???? ] A．升高温度 B．增大压强 C．降低浓度 D．减小压强 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般