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1、选择题 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加Fe的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大
2、填空题 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20
4.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应结束
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象
极少量气泡 | 少量气泡
4.0mol/L硫酸
无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡
请回答：
（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：______
（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
| 实验目的 | 实验
编号 | 温度 | 金属铝
形态 | 盐酸浓度
/mol?L-1
| 1?实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．
①
25?C
铝片
4.0
②
③
④
3、选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
4、选择题 影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 [???? ]
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
5、选择题 可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
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