1、填空题  （16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a  b（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向         方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将          。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于            （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是                
A  2v逆（A2）＝v正（B2）      B  v正（C3）＝2v正（B2）
C A2与C3浓度相等           D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变        F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体      B．适当升高温度
C．增大B2的浓度          D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d      b（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是              和               。

2、选择题  下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（　　）

反应

纵坐标

甲

乙 A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3?N2+3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃ B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2， N2+3H2?2NH3 氨气的浓度 活性高的 催化剂 活性一般的 催化剂 D 2molSO2和1molO2，在相同温度下 2SO2+O2?2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压 A．A B．B C．C D．D 3、简答题  某同学在学习化学反应速率时做了两个实验： 实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快． 实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白： 对于实验一： （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响； 原因Ⅱ：______； 原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用； 原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因Ⅴ：______． （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中； ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化． ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化． ③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用． 对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______． 4、选择题  决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．物质自身的性质 D．催化剂的加入 5、填空题  分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表． 实例 影响速率的因素 夏天食物易变质 ______ 硫在氧气中比在空气中燃烧快 ______ 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 ______ 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 ______ 工业合成氨通常要在高压下进行 ______ 首页 上一页 2 3 4 5 6 7 8 下一页 尾页 5/10/10